Ücret Yasası ile kitle eylem yasası arasındaki fark nedir?


cevap 1:

Ücret Hukuku ile Kitle Eylem Hukuku Arasındaki Fark

Tanım

Hız Yasası: Hız yasası, kimyasal reaksiyonun hızını ifade eden bir denklemdir.

Kütle Eylem Yasası: Kitle eylem yasası, stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilen ürün ve reaktan kütleleri arasındaki oranı temsil eden denklemdir.

Denklemin Bileşenleri

Hız Yasası: Hız yasası denklemi, hız sabiti ve tepkime sırasının yanı sıra reaktanların konsantrasyonlarından oluşur.

Kütle Eylem Yasası: Kütle eylem yasası denklemi, reaktanların ve stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilen ürünlerin konsantrasyonlarını içerir.

Ürün:% s

Oran Yasası: Reaksiyonun ürünleri oran yasası denklemine dahil edilmez.

Kitle Eylem Yasası: Reaksiyonun ürünleri kitle eylem yasası denklemine dahil edilir.

Orantısallık sabiti

Oran Kanunu: Oran yasasında orantılılık sabiti kullanılır. Bu oran sabiti 'k'.

Kitle Eylem Yasası: Kitle eylem yasasında orantılılık sabiti kullanılmaz.

Verilen Bilgiler

Hız Yasası: Hız yasası belirli bir reaksiyonun hızını verir.

Kitle Eylem Yasası: Kitle eylem yasası, reaksiyonun ilerlemeyi tercih ettiği yönü verir.

Stokiyometrik Katsayı

Hız Yasası: Hız yasasında, reaktanların konsantrasyonları reaksiyonun Stokiyometrik katsayısına eşit olan veya olmayan bir güce yükseltilir.

Kütle Eylem Yasası: Kitle eylem yasasında, reaktan ve ürünlerin konsantrasyonları Stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilir.

Sonuç

Hız kanunu ve kitle eylem yasası, reaksiyonların kimyasal kinetiğini açıklar. Bu nedenle, bu terimlerin tam anlamını bilmek çok önemlidir. Hız kanunu ve kitle eylem yasası arasındaki temel fark, hız kanununun sadece bir reaksiyonun reaktanları göz önüne alınırken, kitle aksiyon kanununun hem reaktanlar hem de bir reaksiyonun ürünleri göz önünde bulundurularak verilmesidir.


cevap 2:

Kimyasal reaksiyon ilerledikçe reaktanların konsantrasyonu azalır. Reaksiyon hızı azalır. Bu, reaksiyon hızının, reaktanların konsantrasyonu ile doğru orantılı olduğu anlamına gelir. Reaksiyona giren ajanların reaksiyon hızı üzerindeki bu etkisi ilk olarak Guldberg ve Waage tarafından incelenmiştir. KİTLE EYLEM HUKUKU adı verilen sonucu ortaya koydular. Bu “Kitle Eylem Yasası” na göre, formun belirli bir reaksiyonu için: aA + bB - → Ürünler, reaksiyon hızı = k [A] ^ a [B] ^ b yerde k denge sabitidir.

Ancak deneysel olarak, reaksiyon hızının mutlaka A'nın tüm 'a' konsantrasyonu şartlarına veya B'nin tüm 'b' konsantrasyonu şartlarına bağlı olmayabileceği, ancak A'nın toplam konsantrasyonunun sadece bir kısmına bağlı olabileceği bulunmuştur. ya da B, örneğin, x ve y.ie, Reaksiyon Hızı = k [A] ^ x [B] ^ y, x ve y, a ve b'ye eşit olabilir ya da olmayabilir. Yukarıdaki ifadeye Hız Kanunu denir.

Bu nedenle, Hız Kanunu, tepkime hızını tepkime maddelerinin molar konsantrasyonu cinsinden ifade eden ve her terimin dengeli kimyasal denklemdeki tepkime maddesinin stokiyometrik katsayısına eşit olabilen veya olmayabilen bir güce yükselen ifadedir.

Oran Kanunu sadece verilen kimyasal denkleme bakarak belirlenemez, bunun yerine sadece deneysel olarak belirlenebilir. Ancak, Kütle Eylem Kanunu sadece kimyasal denkleme bakarak belirlenebilir.


cevap 3:

Kimyasal reaksiyon ilerledikçe reaktanların konsantrasyonu azalır. Reaksiyon hızı azalır. Bu, reaksiyon hızının, reaktanların konsantrasyonu ile doğru orantılı olduğu anlamına gelir. Reaksiyona giren ajanların reaksiyon hızı üzerindeki bu etkisi ilk olarak Guldberg ve Waage tarafından incelenmiştir. KİTLE EYLEM HUKUKU adı verilen sonucu ortaya koydular. Bu “Kitle Eylem Yasası” na göre, formun belirli bir reaksiyonu için: aA + bB - → Ürünler, reaksiyon hızı = k [A] ^ a [B] ^ b yerde k denge sabitidir.

Ancak deneysel olarak, reaksiyon hızının mutlaka A'nın tüm 'a' konsantrasyonu şartlarına veya B'nin tüm 'b' konsantrasyonu şartlarına bağlı olmayabileceği, ancak A'nın toplam konsantrasyonunun sadece bir kısmına bağlı olabileceği bulunmuştur. ya da B, örneğin, x ve y.ie, Reaksiyon Hızı = k [A] ^ x [B] ^ y, x ve y, a ve b'ye eşit olabilir ya da olmayabilir. Yukarıdaki ifadeye Hız Kanunu denir.

Bu nedenle, Hız Kanunu, tepkime hızını tepkime maddelerinin molar konsantrasyonu cinsinden ifade eden ve her terimin dengeli kimyasal denklemdeki tepkime maddesinin stokiyometrik katsayısına eşit olabilen veya olmayabilen bir güce yükselen ifadedir.

Oran Kanunu sadece verilen kimyasal denkleme bakarak belirlenemez, bunun yerine sadece deneysel olarak belirlenebilir. Ancak, Kütle Eylem Kanunu sadece kimyasal denkleme bakarak belirlenebilir.